столбец – изменение концентрации HI пока не заполнен)Обеспечить осмысленное восприятие знаний
Установить фактор, по которому можно судить о скорости реакции
Введение понятия о молярной концентрации и единицах ее измеренияАктивные действия обучающихся с объектом изучения
В ходе беседы обучающиеся приходят к выводу о связи скорости реакции с концентрацией участвующих в реакции веществУметь выстраивать причинно-следственные связи, осуществлять требуемые сравнение, обобщение и зависимость.
Время, с
I2, моль/л
HI, моль/л
0
1
0
5
0,6
0,8
10
0,4
1,2
15
0,35
1,3
20
0,3
1,4
Строим график изменения концентрации йода во времени
СHI, моль/л
1,4
4
3 1,2
1,0 2 1,0
0,8 0,8
1
0,6 0,6
2
0,4 3 0,4
1 4
0,2 0,2
0 5 10 15 20
Время, с
График изменения концентрации реагирующего вещества во времени дает обучающимся возможность самостоятельно определить скорость реакции и проследить, как она изменяется в ходе реакции
Формирование исследовательских умений – строят график по данным экспериментаУметь фиксировать зависимость скорости реакции от различных факторов.
Формулировать соответствующие выводы
Кривая изменения концентрации реагирующего вещества или продукта реакции во времени называется кинетической кривой.
Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
c2 - c1 c 0,3 - 1
v - 0,03 (моль/л с)
t2 – t1 t 20 – 0
Принято считать скорость реакции положительной величиной, знак «минус» говорит о том, что функция зависимости концентрации I2 от времени убывающая. Из графика следует, что с течением времени уменьшается не
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>