только концентрация, но и скорость реакции. Подтвердим это расчетами.
Определим скорость для разных участков кинетической кривой:
на участке 1 : v 0,08 моль /(л с),
на участке 2 : v 0,035 моль/(л с),
на участке 3 : v 0,01 моль/ (л с)
Какие выводы следуют из анализа кинетической кривой? – Концентрация реагирующего вещества уменьшается по мере протекания реакции. Скорость реакции с течением времени уменьшается.
Очевидно, «скорость реакции» - это средняя скорость процесса в определенный промежуток времени, что чем меньше промежуток времени, тем точнее значение скорости.
А можно ли рассчитать скорость реакции не по исходному реагенту, а по продукту реакции?
Заполним правый столбец таблицы значениями концентрации продукта реакции HI. При определении значений руководствуемся уравнением реакции. Строим кинетическую кривую относительно продукта реакции, определим скорости реакции для участков кривой 1, 2 и 3.
Приходим к выводу, что скорость по компоненту HI в два раза больше, чем по компоненту I2. Это можно прогнозировать, исходя из уравнения реакции. дополнительный анализ кинетической кривой показал нам, что
концентрация продукта по мере протекания реакции увеличивается;
скорость реакции, измеренная по продукту, со временем уменьшается (так же, как и по реагенту);
скорости реакции, измеренные по различным компонентам, различны, т. е. , говоря о скорости реакции, необходимо указывать еще и участника реакции, по которому определялась скорость процесса.
Поэтапный анализ кинетической кривой приводит к осмысленному пониманию изучаемого материала, исключает формализм знаний
Построение кинетической кривой по продукту реакции показывают, что накопление продукта реакции происходит постепенно, по мере расходования исходн
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>