вых знаний
Информация учителя. Беседа. Ребята, одним из свойств атомов является способность отдавать или принимать электроны, участвуя в образовании химической связи. Как называется условный заряд, который приобретают атомы отдавая или принимая электроны?Степень окисления. Какие значения может иметь степень окисления? , 0, -. Предельное число электронов на внешнем энергетическом уровне 8. Каким образом элементы могут достичь этого состояния? Давайте вспомним с вами, что происходит с атомами химических элементов, когда они отдают или принимают электроны. Для этого рассмотрим строение электронных оболочек атомов. Тенденцию к отдаче электронов имеют атомы металлов, к приему электронов атомы неметаллов. Вспомните, как изменяются эти свойства в периоде, группе?
Слайд 4.
Скажите, ребята, а можем ли мы в основу классификации химических реакций положить признак:изменение степени окисления?
Слайд 6.
Давайте вернемся к рассмотренным ранее химическим реакциям и расставим степени окисления всех элементов для каждой формулы.
Признак классификации? Изменение степени окисления.
Слайд 7.
Тип реакций?Окислительно-восстановительная реакция и не окислительно-восстановительная реакция.
Слайд 8.
Слайд 8.
не окислительно-восстановительная реакция
Обучающиеся формулируют тему урока (расшифровывают абривиатуру ОВР).
Слайд 9.
V. Первичное закрепление знаний.
Рассмотрим пример окислительно-восстановительной реакции. Почему данная реакция является окислительно-восстановительной? Обучающиеся определяют тип реакции по разным классификациям. Проверяем.
Слайд 10.
2Н20 O20 2Н12O-2
Н20– 2е 2Н1– процесс окисления, молекула отдает 2 электрона,
Н20– восстановитель.
O204е 2О-2– процесс восс
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 | 9 > >>