тановления, молекула принимает два электрона,
O20– окислитель
Слайд 11. Работа с терминами. Обучающиеся сами формулируют определения.
Окисление– это процесс отдачи электронов атомами, молекулами, ионами.
Восстановитель–это частица (атом, молекула или ион), которая отдает электроны.
Восстановление– процесс присоединения электронов атомами, молекулами, ионами
Окислитель– это частица (атом, молекула или ион), которая принимает электроны.
Обучающиеся смотрят определения в учебнике с. 229–231, сравнивают.
Окислительно-восстановительная реакция – это единство процессов окисления и восстановления.
Слайд 12. Физкультминутка.
Слайд 13.
VI. Первичная проверка понимания изученного
Слайды 14-17.
Выполнение тестового задания HYPERLINK "http://festival. 1september. ru/articles/625033/pril1. doc" (Приложение 1)
Слайд 18.
Взаимоконтроль. Самоконтроль. Обсуждение ошибок.
Слайд 19.
VII. Информация о домашнем задании.
Учебник: 43, стр. 229–230.
Информация учителя. В качестве домашнего задания я предлагаю вам познакомиться с химической сказкой и выполнить задание к тексту HYPERLINK "http://festival. 1september. ru/articles/625033/pril2. doc" (Приложение 2).
Задание:
1. Внимательно прочтите текст, вставьте пропущенные слова.
2. Составьте уравнение химической реакции образования хлорида натрия. Является ли данная реакция окислительно-восстановительной? Если да, то укажите окислитель и восстановитель.
3. Сочините сказку, стихотворение о любом окислительно-восстановительном процессе.
VIII. Рефлексия. Решение проблемы, поставленной в начале урока.
Слайд 20.
4Fe0 3O02 6H2O 4Fe3(O-2H)3
Данное уравнение химической реакции отражает процесс ржавления ж
Страницы: << < 6 | 7 | 8 | 9 > >>