и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции. Напоминаем также, что в периодах с увеличением порядкового номера элемента восстановительные свойства простых веществ понижаются, а окислительные повышаются. Например, во втором периоде самый активный восстановитель - литий, а самый активный окислитель - фтор(это связано с числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома и его радиусом). У элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные (это связано с увеличением радиуса атома). Лучшие восстановители - щелочные металлы (Fr, Сs), лучшие окислители - галогены (F, Сl). Неметаллы в отличие от металлов могут быть окислителями и восстановителями.
Вместе с учащимися отмечаем, что окислительные и восстановительные свойства сложного вещества зависят от степени окисления атома входящего в него элемента. Например, в HNO3 атом азота проявляет с. о. 5, это высшая его степень окисления. Значит, он может только принимать электроны, понижая при этом свою степень окисления. Поэтому азотная кислота - сильный окислитель. В NН3 атом азота проявляет низшую с. о. - 3, он может только отдавать электроны. Поэтому аммиак - восстановитель.
Важнейшие восстановители и окислители (слайд)
Восстановители
Окислители
Металлы,
водород,
уголь.
Окись углерода (II) (CO).
Сероводород (H2S);
оксид серы (IV) (SO2);
сернистая кислота H2SO3 и ее соли.
Галогеноводородные кислоты и их соли.
Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3.
Азотистая кислота HNO2;
аммиак NH3;
гидразин NH2NH2;
оксид азота(II) (NO).
Катод при электролизе.
Галогены.
Перманганат калия(KMnO
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>