дположении, что молекула состоит из ионов и в целом электронейтральна (условный заряд атома, который мы приписываем ему в случае принятия или отдачи электронов).
Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью - положительные.
Степень окисления - формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.
Например:
N2H4 (гидразин)
степень окисления азота - -2; валентность азота - 3.
2. Расчет степени окисления (слайд)
Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:
1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na0; H20).
2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.
3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (1), щелочноземельных металлов (2), водорода (1) (кроме гидридов NaH, CaH2 и др. , где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F2-1O2 и пероксидов, содержащих группу - O - O - , в которой степень окисления кислорода -1).
4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.
Примеры:
V25O5-2; Na21B43O7-2; K1Cl7O4-2; N-3H31; K21H1P5O4-2; Na21Cr26O7-2
3. Реакции без и с изменением степени окисления (слайд)
Существует два типа химических реакций:
A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:
Реакции присоединения
SO2 Na2O Na2SO3
Реакции разложения
Cu(OH)2 - t CuO H2O
Реакции обмена
AgNO3 KCl AgCl KNO3
NaOH HNO3 NaNO3 H2O
B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>