атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:
2Mg0 O20 2Mg2O-2
2KCl5O3-2 - t 2KCl-1 3O20
2KI-1 Cl20 2KCl-1 I20
Mn4O2 4HCl-1 Mn2Cl2 Cl20 2H2O
Такие реакции называются окислительно - восстановительными.
5. Окисление, восстановление
В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается:
H20 - 2ē 2H 2Br - - 2ē Br20
S-2 - 2ē S0
Al0 - 3ē Al3
Fe2 - ē Fe3
Процесс присоединения электронов - восстановление: При восстановлении степень окисления понижается.
Mn4 2ē Mn2
S0 2ē S-2
Cr6 3ē Cr3
Cl20 2ē 2Cl-
O20 4ē 2O-2
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.
6. Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов
Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т. к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления у атомов металлов равна 0, для неметаллов - (n - 8) (где n- номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>