й окислительно-восстановительных реакций
A Электронный баланс - метод нахождения коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, в котором рассматривается обмен электронами между атомами элементов, изменяющих свою степень окисления. Число электронов, отданное восстановителем равно числу электронов, принятых окислителем.
Алгоритм составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (слайд):
1. Записывают схему реакции.
KMnO4 HCl KCl MnCl2 Cl2 H2O
2. Проставляют степени окисления над знаками элементов, которые меняются.
KMn7O4 HCl-1 KCl Mn2Cl2 Cl20 H2O
3. Выделяют элементы, изменяющие степени окисления и определяют число электронов, приобретенных окислителем и отдаваемых восстановителем.
Mn7 5ē Mn2
2Cl-1 - 2ē Cl20
4. Уравнивают число приобретенных и отдаваемых электронов, устанавливая тем самым коэффициенты для соединений, в которых присутствуют элементы, изменяющие степень окисления.
Mn7 5ē Mn2
2
2Cl-1 - 2ē Cl20
5
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
2Mn7 10Cl-1 2Mn2 5Cl20
5. Подбирают коэффициенты для всех остальных участников реакции.
2KMn7O4 16HCl-1 2KCl 2Mn2Cl2 5Cl20 8H2O
Самостоятельно предлагаем решить уравнения окислительно-восстановительных реакций:
P KClO3 -- KCl P2O5
KMnO4 K2SO3 H2SO4 -- MnSO4 K2SO4 H2O
B Электронно-ионный баланс (метод полуреакций) метод нахождения коэффициентов, в котором рассматривается обмен электронами между ионами в растворе с учетом характера среды (слайд): :
2Cl1- - 2ē
Cl20
5
MnO41- 8H
5ē
Mn2 4H2O
2
7
2
- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 | 9 > >>