4);
манганат калия (K2MnO4);
оксид марганца (IV) (MnO2).
Дихромат калия (K2Cr2O7);
хромат калия (K2CrO4).
Азотная кислота (HNO3).
Серная кислота (H2SO4) конц.
Оксид меди(II) (CuO);
оксид свинца(IV) (PbO2);
оксид серебра (Ag2O);
пероксид водорода (H2O2).
Хлорид железа(III) (FeCl3).
Бертоллетова соль (KClO3).
Анод при электролизе.
7. Классификация окислительно-восстановительных реакций А)Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции (слайд)
Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами:
S0 O20 S4O2-2
S - восстановитель; O2 - окислитель
Cu2O C2O Cu0 C4O2
CO - восстановитель; CuO - окислитель
Zn0 2HCl Zn2Cl2 H20
Zn - восстановитель; HСl - окислитель
Mn4O2 2KI-1 2H2SO4 I20 K2SO4 Mn2SO4 2H2O
KI - восстановитель; MnO2 - окислитель.
Б)Внутримолекулярные окислительно - восстановительные реакции (слайд)
Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.
2KCl5O3-2 2KCl-1 3O20
Cl5 - окислитель; О-2 - восстановитель
N-3H4N5O3 N21O 2H2O
N5 - окислитель; N-3 - восстановитель
2Pb(N5O3-2)2 2PbO 4N4O2 O20
N5 - окислитель; O-2 - восстановитель
В)Реакции Диспропорционирования (слайд) - окислительно - восстановительные реакции, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.
Cl20 2KOH KCl1O KCl-1 H2O
3K2Mn6O4 2H2O 2KMn7O4 Mn4O2 4KOH
3HN3O2 HN5O3 2N2O H2O
2N4O2 2KOH KN5O3 KN3O2 H2O
8. Составление уравнени
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>