ЭЛЕКТРОЛИЗ

артных электродных потенциалов от марганца до водорода, следовательно, они восстанавливаются одновременно с ионами водорода Н воды, а на аноде разряжаются ионы ОН- воды, так как ионы SO42- удерживают свои электроны более прочно, чем ионы ОН- воды
В растворе находятся положительные ионы: Ni2 и Н отрицательные ионы: SO42- и ОН-

Процесс восстановления на катоде "-" 2H2O 2ē -- H20 2ОН-
идут параллельно оба процесса восстановления Ni2 2ē -- Ni0 ; 4 ǀ 1
--
В катодном пространстве накапливаются: Ni2 2ОН- -- Ni(ОН)2

Процесс окисления на аноде "" 2H2O - 4ē -- O2 4Н 4 ǀ 1
---
В анодном пространстве накапливаются: 2Н SO42- Н2SO4
Уравнение электролиза:
выписываются все продукты реакции с катода, анода и из катодного и анодного пространства
электролиз
2NiSO4 4H2O -- Ni0 Ni(ОН)2 O2 H20 Н2SO4
В растворе идет диссоциация нейтральных молекул до тех пор, пока все нейтральные молекулы не распадутся на ионы: Ni(ОН)2 2Н2SO4 -- NiSO4 2H2O

Пример:
б) Электролиз раствора хлорида никеля (II) NiCI2
NiCI2 - электролит диссоциирует на NiCI2 Ni2 2CI-
Вода диссоциирует H2O Н ОН-

Катионы никеля - Ni2 расположены в ряду стандартных электродных потенциалов от марганца до водорода, следовательно, они восстанавливаются одновременно с ионами водорода Н воды, а на аноде - ионы хлора CI- так как они слабее удерживают свои электроны, чем ионы ОН- воды: В растворе находятся положительные ионы: Ni2 и Н отрицательные ионы: CI- и ОН-
Процесс восстановления на катоде "-" 2H2O 2ē -- H20 2ОН-
идут параллельно оба процесса восстановления Ni2 2ē -- Ni0 4 ǀ 2
-
В растворе у катода: Ni2 2ОН- -- Ni(ОН)2

Процесс окисления на аноде