ЭЛЕКТРОЛИЗ

Лекция тема: "Электролиз"
Изучив тему, следует:
знать сущность процесса электролиза и основные способы его применения
иметь представление об отличии электролиза расплава от электролиза раствора
уметь записывать процессы электролиза, происходящие на катоде и аноде в расплаве;
записывать процессы электролиза, происходящие на катоде и аноде в растворе;
составлять уравнения реакции электролиза

Сущность электролиза
С процессом электролиза познакомимся на примере раствора хлорида меди (II) CuCI2
Эта соль в растворе продиссоциирует CuCI2 -- Cu 2 2CI-
на катион меди Cu 2 и анион кислотного остатка 2CI-
При пропускании постоянного электрического тока через раствор, катионы меди Cu 2 движутся к катоду " - " (катод), а анионы хлора 2CI- к аноду " " (анод)
катионы меди движутся к катоду: Cu 2 -- " - " (катод)
анионы хлора движутся к аноду: 2CI- -- " " (анод)

(-) Катод - отрицательный электрод с избытком электронов на его поверхности,
ионы меди Cu 2 присоединяют электроны с катода: Cu 2 2ē -- Cu0
() Анод - положительный заряженный электрод. У анода недостаток электронов,
поэтому анод втягивает в себя электроны от отрицательно заряженных ионов хлора:
2CI- - 2ē -- CI20
Следовательно, электролиз - это окислительно - восстановительный процесс

Электролиз - это окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, если через раствор или расплав электролита пропускать постоянный электрический ток

Отличие электролиза расплава от электролиза раствора

Электролиз расплавов
При расплавлении соли или щелочи, как и при растворении, распадаются на ионы
Схема электролиза расплавленного хлорида натрия