ЭЛЕКТРОЛИЗ

тоде "-" 2H2O 2ē -- H20 2ОН- 4 ǀ 2 окислитель
----
В катодном пространстве накапливаются: Са2 2ОН- -- Са(ОН)2
Процесс окисления на аноде "" 2H2O - 4ē -- O2 4Н 2 ǀ 1 восстановитель
-----
В анодном пространстве накапливаются: Н NO3- НNO3

Уравнение электролиза:
выписываются все продукты реакции с катода, анода и из катодного и анодного пространства
электролиз
Ca(NO3)2 3H2O -- H20 Са(ОН)2 O2 2НNO3

Пример:
б) Электролиз раствора иодида кальция CaI2 - соль с бескислородным кислотным остатком
CaI2 - электролит диссоциирует на CaI2 Ca2 2 I-
вода диссоциирует H2O Н ОН-
Катионы кальция Ca2 расположены в ряду стандартных электродных потенциалов до алюминия, следовательно, на катоде разряжаются ионы водорода Н воды, а на аноде - ионы йода I- так как они слабее удерживают свои электроны, чем ионы ОН- воды

Процесс восстановления на катоде "-" 2H2O 2ē -- H20 2ОН- 2 ǀ 1 окислитель
----
В катодном пространстве накапливаются: Са2 2ОН- -- Са(ОН)2

Процесс окисления на аноде "" 2I- - 2ē -- I2 2 ǀ 1 восстановитель
В анодном пространстве накопления молекул нет, так как кислотный остаток бескислородный и только он окисляется на аноде

Уравнение электролиза:
выписываются все продукты реакции с катода, анода и из катодного и анодного пространства
электролиз
CaI2 2H2O -- H20 Са(ОН)2 I2

Вторая группа металлов от алюминия до водорода:
Пример:
а) Электролиз раствора сульфата никеля NiSO4
NiSO4 соль с кислородcодержащим кислотным остатком
- электролит диссоциирует на NiSO4 Ni2 SO42-
Вода диссоциирует H2O Н ОН-

Катионы никеля - Ni2 расположены в ряду станд