ЭЛЕКТРОЛИЗ

"" 2CI- - 2ē -- CI2 2 ǀ 1
В катодном пространстве накапливаются Ni (ОН)2
Таким образом, при электролизе раствора NiCI2 получаем продукты реакции:
электролиз
2NiCI2 4H2O -- Ni0 Ni(ОН)2 2CI2 H20
Третья группа металлов от водорода:
Пример:
Электролиз раствора нитрата ртути (II) Hg(NO3)2
Hg (NO3)2 Hg2 2 NO3- H2O Н ОН-
Катионы ртути Hg2 расположены в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода, следовательно, они полностью восстанавливаются на катоде, а на аноде разряжаются ионы ОН- воды

катод "-" Hg2 2ē -- Hg0
анод "" 2H2O - 4ē -- O2 4Н; Н NO3- НNO3
электролиз
Hg (NO3)2 2H2O -- Hg0 O2 2НNO3

Все рассмотренные случаи электролиза относятся к нерастворимому аноду, который изготавливается из угля, графита, платины, иридия

Если анод будет растворим (Cu Ag Zn Cd Hg Ni и др. ) при электролизе водного раствора окисляется анод. Например: при электролизе водный раствор CuCI2 анод будет медным,
то хлорид - ионы не окисляются (растворяется анод):

CuCI2 Cu2 2CI- H2O Н ОН-
катод "-" Cu2 2ē -- Cu0
анод "" Cu0 - 2ē -- Cu2

Здесь происходит переход меди с анода на катод. Количество хлорида меди в растворе остается неизменным.
Электролиз с растворимым анодом широко применяется для получения металлов высокой чистоты

Применение электролиза

Электролиз применяется при получении активных металлов (K Na Ca Mg AI), некоторых активных неметаллов (CI2 F2), а также сложных веществ (NaOH KOH KCIO3). Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и т. д.

Продукты электролиза водных растворов электролитов