улами воды
3. Катионы металлов, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода
(Cu2 Hg2 Ag), практически полностью восстанавливаются на катоде
Процессы, происходящие на аноде:
Характер реакций, протекающих на аноде, зависит как от присутствия воды, так и от вещества, из которого сделан анод. Аноды подразделяются на нерастворимые в воде (изготавливаются из угля, графита, платины, иридия) и растворимые в воде (из меди, серебра, цинка, никеля и других металлов).
На нерастворимом аноде в процессе электролиза следует руководствоваться
рядом разряженности на аноде
1. Анионы бескислородых кислот и их солей (F- CI- Br- I- S2- CN- и т. п. ) удерживают электроны слабее иона ОН- воды, поэтому при электролизе водных растворов солей бескислородных кислот окисляются анионы бескислородных кислот.
2. Анионы кислородсодержащих кислот (NO3- SO32- SO42- CO32- PO43-) удерживают свои электроны более прочно, чем ионы ОН-, поэтому при электролизе водных растворов солей кислородсодержащих кислот окисляется молекула воды, а анионы соли остаются без изменения.
Первая группа металлов до алюминия
Пример:
а) Электролиз раствора нитрата кальция
Ca(NO3)2 - соль с кислородcодержащим кислотным остатком
- электролит диссоциирует на Ca(NO3)2 Ca2 2NO3-
вода диссоциирует на H2O Н ОН-
Катионы кальция Ca2 расположены в ряду стандартных электродных потенциалов до алюминия, следовательно, на катоде разряжаются ионы водорода Н воды,
а на аноде разряжаются ионы ОН- , так как ионы NO3- удерживают свои электроны более прочно, чем ионы ОН- воды
В растворе находятся положительные ионы: Ca2 и Н отрицательные ионы: NO3- и ОН-
Процесс восстановления на ка
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>