ЭЛЕКТРОЛИЗ

Электролиты
Продукты электролиза
Щелочи, кислородсодержащие кислоты, соли кислородсодержащих кислот и активных металлов
(K Na Ca)
H20 и O2 так как разлагается только вода


Бескислородные кислоты и их соли бескислородных кислот и активных металлов
(K Na Ca)
H20 S галогены и др.
Соли бескислородных кислот и малоактивных металлов (Cu Hg Ag Pt Au), а также металлов со средней активностью (Co Ni Cr Sn)
Металлы и галогены, а при большей концентрации ионов Н может выделяться H20
Соли кислородсодержащих кислот и малоактивных металлов (Cu Hg Ag Pt Au), а также металлов со средней активностью
(Co Ni Cr Sn)
Металл и O2 , а при большей концентрации
ионов Н может выделяться H20
1. Защита металлических изделий от коррозии электролизом получила название гальваностегией. Защищая от коррозии, гальванические покрытия придают предметам красивый декоративный вид.
2. Другая отрасль электрохимии названа гальванопластикой - это получение точных металлических копий с различных предметов. Эта отрасль открыта русским ученым Б. С. Якоби (1838).
3. Получение химически активных металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия, лантаноидов и др. , а также для очистки некоторых металлов от примесей.

Вопросы для закрепления материала:

1) В чем отличие электролиза расплава от электролиза раствора?
2) Почему в первую очередь на аноде разряжаются бескислородные ионы кислот, а не кислородсодержащие?
3) Какие металлы в первую очередь разряжаются на катоде, стоящие в ряду напряжения металлов, до водорода или после?
4) Какие катионы металлов никогда не разряжаются в растворе?
5) Где применяется электролиз?

Выполните задания:
1) Составьте схемы электролиза водных растворов