более 20 В). Подождите около десяти минут или до тех пор, пока не увидите изменения.
Объясните направление движения ионов в данном эксперименте.
Напишите сокращенное ионное уравнение взаимодействия растворов нитрата серебра AgNO3 и хромата калия K2CrO4.
После выполнения работы учащиеся отвечают на вопросы:
1. Что называют электролизом?
2. Как можно доказать движение ионов в растворах электролитов?
3. Объясните направление движения ионов?
4.
Учитель химии - Вы экспериментально подтвердили движение ионов в расплавах электролитов, и объяснили явление электролиза с точки зрения химии и физики.
Учитель физики - Хорошо, а теперь приступим к практической части. Работа в группах. Учащиеся должны решить задачу в одной группе - используя формулы из химии, а в другой - используя формулы - физики.
Задача: Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносят тончайший слой другого металла: хрома, серебра, золота, никеля и т. д. При нанесении покрытий на металл электролизом изделия получаются ровными по толщине и прочными. Рассчитайте массу серебра, которая образуется при электролизе водного раствора нитрата серебра с графитовыми электродами на аноде, если выделился кислород массой 6 г.
Решение 1. (химическое)
Составим схемы электродных процессов электролиза:
4 на катоде: Ag e- Ag0
1 на аноде: 2H2O O2 4H 4e-
Суммарный процесс:
4Ag 2H2O 4Ag O2 4H
Из суммарного уравнения видно, что при образовании 1 моль кислорода выделяется 4 моль серебра, т. е.
m(Ag0) 4n(O2) 46/32 0,75(моль).
m(Ag0) 0,75 108 81(г)
Решение 2. (физическое)
Из объединенной формулы законов Фарадея масса выделившегося вещества равна:
m QM / z F
гдеQ - количество электричества, пр
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 > >>