опущенного через электролизер;
М - молярная масса выделившегося вещества; F - постоянная Фарадея, равная 96 500 Кл/моль; z - число электронов, участвующих в электродном процессе. Преобразовав формулу, получаем:
Q mzF/M;
Q 6496 500/32 723,75 (Kл).
Такое же количество электричества было затрачено на выделение серебра.
Следовательно, масса выделившегося серебра равна:
m 72 375 108/196 500 81 (г).
Группы обмениваются решениями, проверяют правильность выполнения данной задачи.
V - Подведение итогов урока
Итоги урока (сначала это делают учащиеся, а затем учитель)
Учитель химии: Итак, ребята, давайте вспомним, чем сегодня мы занимались на уроке?
1. расширили свой научно-технический кругозор, изучая тему "Движение ионов. Электролиз расплавов";
2. увидели тесную связь физики с химией и с производством.
3. сумели доказать движение ионов в расплавах электролитов.
Учитель физики: Сегодня на уроке мы использовали различные подходы к процессу изучения электролиза, как с точки зрения физики, так и с точки зрения химии. В результате нашей творческой работы каждый из нас познал радость открытия, чувства взаимного обогащения друг друга. А обмен информацией в ходе урока привёл к пониманию и познанию.
Затем учащиеся встают в 2 ряда напротив друг друга и задают вопросы по уроку, чередуя один вопрос по химии, другой по физике.
Рефлексия - "Лестница успеха"
Страницы: << < 5 | 6 | 7