ь валентность четыре?
Известно, что если в атоме элемента имеются свободные орбита- ли, то в случае имеющейся энергии извне возможно распаривание парных электронов и переход электрона на свободную орбиталь. Атом в таком случае находится в возбужденном состоянии. В случае с атомом углерода на p-подуровне имеется свободная орбиталь. В возбужденном состоянии происходит переход одного s-электрона с 2s-подуровня на свободную орбиталь 2p-подуровня. Затрата Е равна 400 кДж/моль. Она компенсируется при образовании двух моль С—Н связей, выделяется 720 кДж/моль, что превышает энергию перевода атома углерода в возбужденное состояние на 320 кДж/моль.
Вследствие чего в атоме углерода образуется четыре неспарен-ных углерода, валентность углерода равна четырем.
Вопрос: Чем же определяются валентные возможности атомов?
Ответ: Валентные возможности атомов определяются числом неспаренных электронов в основном и в возбужденном состоянии.
Однако валентные возможности атомов могут определяться и числом пустых орбиталей, и числом неподеленных электронных пар.
Атом элемента, предоставляющий неподеленную электронную пару, называется атом-донор, атом-акцептор имеет свободные р- opбитали и предоставляет их неподеленным парам электронов.
Пример: Азот (N): 7, 7е.
ls22s22p3; р-элемент.
На внешнем энергетическом уровне в основном состоянии: пара спаренных s-элементов и три неспаренных р-электрона, валентность по количеству неспаренных электронов — три, а также атом азота — атом-донор, предоставляет неподеленную пару s-электронов. В основном состоянии атом азота проявляет валентность четыре.
Сделаем общий вывод о валентных возможностях атомов химических элементов.
Валентные возможности атомов определяются:
количеством неспар
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>