енных электронов в основном и в возбужденном состоянии;
наличием неподеленных пар электронов, и быть атомами- донорами;
числом пустых орбиталей, и быть атомами-акцепторами.
В качестве закрепления учащиеся выполняют задание: определить валентные возможности атомов а) фосфора; б) хлора в основном и в возбужденном состоянии.
Фосфор (Р): 15; 15е.
ls22s22p63s23p3; р- элемент.
Ne
В основном состоянии атом фосфора может проявить валентность:
три — т. к. в атоме три неспаренных p-электрона;
четыре — т. к. атом фосфора, атом-донор, может предоставить пару электронов для образования химической связи.
Если атом фосфора находится в возбужденном состоянии, то возможен переход s-электрона с подуровня 3s на подуровень 3d — на свободную орбиталь, вследствие чего в атоме появляются пять неспаренных электронов, что обеспечивает валентность атома фосфора — пять.
Хлор (С1), 17, 17e;
1s22s22p63s23p63d, р-элемент.
Ne
В основном состоянии валентность — один (один неспаренный p-электрон), хлор — атом-донор и может предоставить пары спаренных электронов и проявлять в основном состоянии валентность, равную один, два, три, четыре.
Первое возбужденное состояние — переход р-электрона (одного на Зd-подуровень): три неспаренных электрона — валентность — три; атом-донор — валентность — четыре, пять.
Третье возбужденное состояние — семь неспаренных электронов; валентность — семь.
Второе возбужденное состояние — переход р-электрона (следующего с p-подуровня, на Зd-подуровень): пять неспаренных электронов — валентность — пять; атом-донор — валентность — шесть.
Максимальная валентность атомов химических элементов II периода всегда четыре,
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>