-, d-, f-элементов в основном состоянии.
Фосфор имеет пять валентных электронов — два спаренных s-электрона и 3 неспаренных р-электрона.
Литий (Li): 3; 3е. ls22s1; s-элемент, атом имеет один неспаренный s-электрон, валентность лития — 1.
Марганец имеет семь валентных электронов, два спаренных s- электрона и пять неспаренных d-электронов.
Однако следует помнить, что в первую очередь в реакцию вступают неспаренные электроны последнего энергетического уровня. В зависимости от заполнения последнего энергетического уровня химические элементы делятся на активные, если есть неспаренные электроны, и малоактивные, если есть парные — спаренные электроны. На основании строения атома в основном состоянии можно определить металличность и неметалличность элемента. Если на последнем энергетическом уровне электронов меньше, чем три — это металлический элемент; в нашем случае Li, Мп — металлические элементы; если электронов на последнем энергетическом уровне больше, чем четыре, это неметаллический элемент, в нашем случае это Р. Следовательно, все s-, d-, f-элементы — это металлические элементы; а p-элементы могут быть и металлические и неметаллические.
В ПСХЭ по диагонали от В к At все p-элементы выше диагонали — неметаллические, ниже — металлические. По строению атома элементы, у которых на внешнем энергетическом уровне три или четыре электрона, считаются переходными элементами; многие d- элементы — металлические с переходными свойствами.
Таким образом, валентность элемента в первую очередь определяется количеством неспаренных электронов внешнего энергетического уровня. Однако: каким же образом атом углерода в основном состоянии С; 6; 6е, 1s22s22p2, р -элемент, 2 неспаренных электрона (следовательно, его валентность — два) может проявит
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>