так как на II энергетическом уровне возможно открытие только четырех орбиталей: одной . s- и трех р. У элементов III периода возможно открытие 9 орбиталей — одной s-; трех р- и пяти d-. Они могут проявлять валентность до максимальной (9), однако известна только 8. (В дальнейшем мы узнаем конкретно, какие элементы и в каких соединениях имеют такую валентность. )
Как правило, валентность записывается римской цифрой у элемента в соединении.
Однако у элементов в соединении определяется не только валентность, но и степень окисления. Одно ли это понятие?
Валентность атома — это количество общих электронных пар, которые данный атом образует с другими атомами в данном соединении, учитывая его валентные возможные, которые он проявил в данном соединении.
Степень окисления (С. О. ) — условный заряд, который приобретает атом в соединении в случае смещения электронов от атома — положительный заряд и, наоборот, смещение электронов к атому — отрицательный заряд, если считать все связи в веществе ионными.
Если в соединении атом не проявляет валентность как донор, то степень окисления (С. О. ) численно совпадает с валентностью.
В образовании связи азот выступил как атом-донор. С. О. может быть минимальной (min), максимальной (mах) и промежуточной.
C. O. min определяется числом валентных мест в незавершенном энергетическом уровне для неметаллических элементов. У атома углерода C. O. min -4, т. к. до устойчивости внешнего энергетического уровня атома углерода — до 8 электронов — число валентных мест четыре, у атома азота C. O. min -3; кислорода C. O. min -2.
Максимальная С. О. определяется числом электронов внешнего энергетического уровня s- и р-электронов (суммой), а также суммой s- и d-электронов для d-элементов.
Пример:
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>