n 2SO4 H2S 4H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле цинка добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Cu0 2H2S4O2 Cu2SO4 S 4O2 2H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле меди добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Соли серной кислоты, их применение.
Соли серной кислоты: а) кислые, или гидросульфаты, например NaHSO4; б) средние, или сульфаты, например Na2SO4.
Все гидросульфаты и большинство сульфатов хорошо растворимы в воде.
Малорастворимы CaSO4 и Ag2SO4, еще менее - PbSO4 и практически не растворим BaSO4. Поэтому реактивом на сульфат-ион является ион бария:
Ba2 SO42- BaSO4.
Медный купорос CuSO4 х 5H2Oприменяется для изготовления зеленых и синих красок, для борьбы с вредителями растений и в электротехнике.
Железный купорос FeSO4 х 7H2Oслужит для получения других солей железа.
Безводный сернокислый натрий Na2SO4 является одним из важнейших материалов для стекловарения.
Кристаллический сернокислый натрий Na2SO4 х 10H2O, называемый "глауберова соль", применяется в медицине.
Природный гипс CaSO4 х 2H2O служит для улучшения почвы, алебастр
нашел широкое применение в строительном деле, для формовки всевозможных изделий, изготовлении гипсовых скульптур и т. п. (см. презентацию, на экране проецируется применение серной кислоты).
IV. Вывод.
Ребята, на этом уроке мы с вами познакомились с получением, химическими и физическими свойствами, применением серной кислотой и ее солей.
Мы узнали, что чистая (100 "дымящая") серная кислота представляет собой бесцветную тяжелую вязкую жидкость. Такая кислота сильно дымит на воздухе, а при
Страницы: << < 6 | 7 | 8 | 9 | 10 > >>