Серная кислота

обирки с 2 мл серной кислоты добавили по одной капли каждого индикатора. Полученные результаты записали в тетрадь).
3. 2. С металлами (до водорода), например, с Zn:
Zn H2SO4(p) ZnSO4 H2
(Учащиеся в пробирку с 1 гранулой металлического цинка добавили 2 мл раствора серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь).
3. 3. С оксидами металлов, например, с CuO:
CuO H2SO4(p) CuSO4 H2O
(Учащиеся в пробирку к 1г. оксида меди (П) добавили 2 мл раствора серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь). 3. 4. С основаниями, например, с NaOH:
2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O
(Учащиеся в пробирку к 1 мл гидроксида натрия добавили 1 мл раствора серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь).
3. 5. С солями, например, с BaCl2:
BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl (написать полное и сокращенное ионные уравнения)
Реактивом на сульфат - ионы являются ионы бария. Выпадает осадок белого цвета.
(Учащиеся в пробирку к 1 мл хлорида бария добавили 1 мл раствора серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь),
4. Свойства концентрированной серной кислоты.
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты сильно отличаются от свойств разбавленной серной кислоты.
4. 1. При разбавлении концентрированной серной кислоты нужно соблюдать осторожность и всегда приливать кислоту в воду, но не наоборот. В противном случае кислота бурно закипит. И брызги горячей кислоты могут попасть в глаза. Не лейте воду в кислоту! (см. презентацию, 12, 13 слайд).
4. 2. Концентрированная серная кислота обугливает многие органические вещества, например, углеводы. (Демонстрационные опыты: 1). учитель опускает лучинку в раствор с концентрированной серной кислотой. Происходит ее обугливание; 2).