Серная кислота

хранении в закрытом сосуде взрывается из-за выделения сернистого ангидрида. Поэтому обычно используют не чистую кислоту, а концентрированный 98 раствор.
Рассмотрели получение серной кислоты контактным способом.
Сырьем для производства серной кислоты служит железный колчедан FeS2, сера S, сероводород H2S. Железный колчедан отделяют от пустой породы, подвергают обжигу. Газ, выходящий из обжиговой печи подвергают тщательной очистке от пыли и влаги, пропуская через фильтры и промывную башню. Очищенный газ нагревается в теплообменнике до 4500С и поступает в контактный аппарат, где происходит его окисление до серного ангидрида (SO3) (катализатор - оксид ванадия (V). Образовавшийся SO3 поглощают концентрированной серной кислотой. Образуется олеум - раствор серного ангидрида в серной кислоте.
С сернокислотным производством связаны большие экологические проблемы, например, образование кислотных дождей.
Мы рассмотрели с вами химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты.
Напоминаю вам, что концентрированная серная кислота вызывает ожоги, поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, затем раствором питьевой соды и вновь смыть водой.
1. Индикаторы изменяют свой цвет в растворах кислот.
В растворе серной кислоты фенолфталеин остаётся бесцветным, оранжевый метиловый оранжевый становится красно-розовым, фиолетовый лакмус-красным.
2. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами (до Н2), с оксидами металлов, с основаниями, с солями.
Реактивом на сульфат - ионы являются ионы бария. Выпадает осадок белого цвета.
3. Окислительно-восстановительные свойства концентрированной серной кислоты сильно отличаются от свойств разбавленной серной кислоты: при р