на большую таблетку сухого горючего положить 2 таблетки норсульфазола и поджечь горючее - из таблеток норсульфазола поползут "черные змеи").
4. 3. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, но в качестве окислителя выступают не ионы водорода, а S, входящая в состав кислоты. Именно по этому, водород никогда не выделяется при взаимодействии металлов с концентрированной серной кислотой. Продукты восстановления зависят от активности металла, от условий протекания реакции (температуры, концентрации кислоты и т. д. ).
Общая закономерность такова: чем выше активность металла, тем полнее идет восстановление кислоты, тем ниже степень окисления полученного продукта (тем больше электронов принимает сера).
Не активные металлы (после водорода в ряду активности) восстанавливают серу до ближайшей степени окисления 4. (учащиеся составляют окислительно-восстановительные реакции к свойствам кислоты)
Например: 4Zn 5H2S10O2 4Zn2SO4 H2S 4H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле цинка добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Cu0 2H2S 4O2 Cu 2SO4 S4O2 2H2O
(Демонстрационный опыт: (опыт проводится в вытяжном шкафу) к 1 грануле меди добавили 2 мл серной кислоты, нагрели. Полученный результат записали в тетрадь).
Многие металлы (алюминий, железо) пассивируются концентрированной серной кислотой, поэтому ее можно хранить в железной таре, перевозить в стальных цистернах.
Al H2SO4 (Демонстрационный опыт: к 1 грануле алюминия добавили 2 мл серной кислоты. Полученный результат записали в тетрадь).
Не активные металлы (после водорода в ряду активности) восстанавливают серу до ближайшей степени окисления 4.
Например: 4Zn 5H2S 10O2 4Z
Страницы: << < 5 | 6 | 7 | 8 | 9 > >>