овней в атоме и совпадает с номером периода, в котором находится элемент.
Например: n 2, значит в атоме две оболочки с электронами, следовательно, элемент находится во втором периоде.
Главное квантовое число n - определяет общий запас энергии электрона и его расстояние от ядра. Чем дальше электрон удален от атома, тем больше запас энергии. При n 1 энергия электрона минимальна.
n 1 К - уровень
n 2 L - уровень
n 3 M - уровень
n 4 N - уровень
n 5 O - уровень
n 6 Р - уровень
n 7 Q - уровень
б) Побочное квантовое число l - определяет форму электронного облака. Его значение на 1 меньше, чем у главного квантового числа.
По значению побочного квантового числа определяются подуровни.
Например: если n 1 l 0, то это s - подуровень
n 2 l 0,1, то это s,р - подуровни
n 3 l 0,1,2, то это s,р,d - подуровни
n 4 l 0,1,2,3 то это s,р,d,f - подуровни
в) Магнитное квантовое число m - определяет направление вытянутости электронного облака в магнитном поле. Это векторная величина имеет положительные и отрицательные значения в пределах побочного квантового числа.
Например: l 0, m 0, то это s - подуровень - одна ячейка
l 1, m - 1, 0,1 р - подуровнь - 3 ячейки
l 2, m - 2, - 1, 0,1,2 d - подуровнь - 5 ячеек
г) Квантовое спиновое число S определяет направление вращения электрона вокруг собственной оси. Если S 1/2, то электрон вращается вокруг собственной оси по часовой стрелке и условно обозначается .
Если S - 1/2, то электрон вращается вокруг собственной оси против часовой стрелки и условно обозначается .
Строение атома и распределение электронов по оболочкам у элементов малых и больших периодов.
В 1913 году ученый-Н. Бор развил квантовую теорию строения атома. В основу
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>