Очень часто затруднения вызывает решение задач на водородный показатель.
Постараемся рассмотреть некоторые задачи на эту тему, и может быть это кому-нибудь из учителей поможет при рассмотрении данной темы.
Вода слабый электролит. Н2О+ОН
Напишем выражение для константы диссоциации воды:
КД=
Перепишем это уравнение следующим образом:
=К[H2O]; [H2O]Kд=
Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид – ионов называется ионным произведением воды.
Установлено, что при 250С ионное произведение воды КН2О=10-14
Ионное произведение величина постоянная.
Растворы, в которых концентрация, ионов водорода и гидроксид-ионов одинакова, называются нейтральными растворами. При 250С, как уже сказано, в нейтральных растворах концентрация, как ионов водорода, так и гидроксид-ионов, равна 10-7моль/л.
В кислых растворах больше концентрация ионов водорода, в щелочных-концентрация гидроксид-ионов. Но какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов остаётся постоянным.
Нейтральный раствор [н+]=10-7моль/л
Кислый раствор [н+]>10-7моль/л
Щелочной раствор [н+]<10-7моль/л
Кислотность или щёлочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают её десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается рН. Например, если [н+]=10-5моль/л, то рН=5; если[н+]=10-9моль/л, то рН=9.
Отсюда ясно, что в нейтральном растворе р Н =7
В кислых растворах р Н<7
В щелочных растворах р Н>7