Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

теории положил следующие постулаты: электрон может двигаться вокруг ядра атома не по любым орбитам, а по вполне определенным. Число орбит элемента определяется номером периода. Периодов семь, то значит, различают 1,2,3,4,5,6,7 уровни энергии, которые называются квантовыми слоями и обозначаются: К, L, М, N, О, P, Q.
Уровни подразделяются на подуровни, которые обозначаются буквами латинского алфавита s, р, d, f.
Первому энергетическому уровню соответствует s - подуровень, второму уровню - два подуровня: s, р, третьему уровню - три подуровня: s, р, d, четвертому уровню - четыре подуровня: s, р, d, f.


Согласно второму принципу Паули: два электрона могут занять одну и ту же
орбиту при условии, что их спины имеют противоположные направления
Согласно принципу Паули:
первый уровень содержит не более 2 электронов
второй - не более 8,
третий - не более 18,
четвертый - не более 32 электронов
Если в атоме какой-либо уровень окажется незаполненным, то электроны в нем распределяются в соответствии с правилом Хунда:
квантовые ячейки заполняются сначала по одному электрону, а затем по другому с противоположно направленным спином.
а) схема строения атома H 1 )1е
б) графическое изображение электронной оболочки атома элемента водорода

1s
в) электронная формула элемента водорода 1s1

Азот - N заряд ядра 7 )2е )5е 1s2 2s22р3




2s

1s

Кислород - O заряд ядра 8 )2е )6е 1s2 2s22р4




2s

1s

Калий - К заряд ядра 19 )2е )8е )8е )1е 1s2 2s22р63s23p64s1

4s




3s




2s

1s