группу - А составляют элементы второго и третьего периодов и сходные с ними по химическим свойствам элементы больших периодов. Побочную подгруппу - В составляют только металлы - элементы больших периодов.
В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы: F, Cl, Br, J, At, тогда как у элементов побочной подгруппы Mn, Tc - преобладают металлические свойства.
VIII группа элементов занимает особое положение. Она состоит из 9 элементов, разделённых на три триады и подгруппы инертных элементов.
Значение периодического закона и системы элементов Д. И. Менделеева.
"Периодическому закону не грозит разрушение, а обещаются только надстройка и развитие" - Д. И. Менделеев.
Д. И. Менделеев совершил научный подвиг. Открытие периодического закона и создание системы элементов имело огромное значение не только для химии, но и для всего естествознания в целом. Оно обогатило человеческое знание одной из фундаментальных закономерностей природы.
С открытием периодического закона появилась возможность предсказывать описывать новые элементы и их соединения.
Были исправлены атомные массы многих элементов, заполнены все "пустые клетки" в таблице, а также открыты трансурановые элементы.
Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева оказали огромное влияние на развитие науки, техники, явились толчком к исследованиям строения атома.
Основные понятия о строении атома (протоны, нейтроны, электроны, их число, движение электронов, число оболочек, формы электронных облаков).
Строение атома: ядро и электронная оболочка. Ядро состоит из протонов и нейтронов.
Протоны - р, масса 1 протона равна 1, заряд условно принят 1. Число протонов в атоме определяется по порядковому номеру элемен
Страницы: << < 2 | 3 | 4 | 5 | 6 > >>