ет возможность рассчитать относительную молекулярную и молярную массы.
Например: Н2SO4 . Есть несколько видов химических формул.
Молекулярная формула – истинная формула, отражает качественный и количественный состав, но не показывает порядок связей атомов: С2Н6, H2O.
Простейшая (эмпирическая) формула показывает качественный состав и соотношение химических элементов. Например простейшие формулы у этена и пропена совпадают: СН2.
Структурная формула отражает порядок соединения атомов и пространственное расположение частиц.
Н Н
Н – О – Н С С
СН3 СН3
Основные законы химии
Закон постоянства состава вещества (Ж. Л. Пруст, 1799):
Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.
Уже в начале 19 века К. Л. Бертолле доказал, что элементы могут соединяться друг с другом в разных соотношениях в зависимости от массы реагирующих веществ. Получены много соединений переменного состава: оксиды, карбиды, гидриды и другие вещества с ионной химической связью. Например, FeO, Fe2O3, Fe3O4.
Молекулярные вещества представляют собой жидкости и газы, реже легкоплавкие твердые вещества с ковалентной полярной связью: вода, спирты, сахар, аммиак, оксид серы, сера, фосфор, азот и др. Немолекулярные - очень твердые, тугоплавкие, с ионной кристаллической решеткой: поваренная соль, гидроксид калия, оксид железа, сульфид цинка.
Значит, закон постоянства состава справедлив только для веществ с молекулярным строением, часто жидких и газообразных.
Современная формулировка: Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения, а состав немолекулярных соединений не является постоянным и зависит от способов получения.
З
Страницы: << < 3 | 4 | 5 | 6 | 7 > >>