акон Авогадро
В равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
Следствия:
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Принормальных условиях ( давление 1 атм и температура 273 К) молярный объем равен 22,4 л.
Массы двух разных газов, занимающих одинаковый объем, относятся между собой , как их молярные массы.
Отношение молярных масс двух газов называется относительной плотностью одного газа по другому и обозначается буквой D
D M1 / M2 Например, DH2(XY) MXY) / M(H2)
Закон сохранения массы(М. В. ломоносов, 1748):
Масса веществ, ступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции.
5. Важнейшие количественные понятия химии
Массы атомов и молекул очень малы. Например, масса атома водорода протия равна 1, 67410-27 кг. Это неудобные для применения массы. Поэтому в химии используют не абсолютные, а относительные значения масс, сравненные с 1/12 массы атома углерода, равной 1 а. е. м, т. е. 1, 66057 10-27кг.
Относительная атомная масса химического элемента (Аr) – это число, показывающее отношение средней массы атома элемента к 1/12 массы атома углерода.
Ar m(атома х/э) // 1/12 m (C)
Она определяется с помощью периодической системы. Аr(Cl) 35,5 Аr(S) 32
Относительная молекулярная масса (Мr) равна сумме относительных атомных масс всех элементов, образующих молекулу вещества. Мr (Н2S) Аr(H)2 Аr(S) 1232 34
Т. к. вещество состоит из огромного числа частиц, то количество вещества удобно измерять в крупных единицах измерения , содержащих большое число частиц. В международной системе СИ за единицу количества вещества (n) принята моль. Моль – это количество вещества, содержащее столько же формульных единиц, сколько атомов содержит 12 г изот
Страницы: << < 4 | 5 | 6 | 7 | 8 > >>