ие нового материала.
-Сегодня мы более подробно познакомимся с реакциями, в которых элементы меняют свою степень окисления, научимся их записывать, узнаем суть ОВР.
-Запишите число и тему нашего урока: "Окислительно- восстановительные реакции".
-Попробуйте самостоятельно дать определение понятию "ОВР".
"ОВР- это химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества". (Записать определение).
-Давайте проделаем демонстрационный опыт (вызываю облучающегося к столу, прошу провести реакцию, назвать признак прошедшей реакции, написать её на доске, назвать вещества, которые получились).
1. Реакция взаимодействия между медью и азотной кислотой:
CuHNO3Cu(NO3)2H2 (нитрат меди, водород).
-Определите пожалуйста тип реакции? (Замещение, ОВР).
-Какие элементы в уравнении реакции изменили стою степень окисления? (Медь и водород).
-Скажите пожалуйста какой возникает вопрос? (Каким образом медь и водород изменили свои степени окисления, почему так произошло?).
-Чтобы разобраться в этом вопросе мы воспользуемся методом электронного баланса, он предназначен для того чтобы проследить движение электронов.
Сu0-2e-Cu2восстановитель - атом, отдающий свои электроны; процесс отдачи электронов называется окислением. (Записать)
2H11e-H20 окислитель- атом, принимающий электроны; процесс принятия электронов называется восстановлением. (записать)
-Скажите, чего ещё не хватает в уравнении реакции? (Коэффициентов)
-Также методом электронного баланса пользуются для расстановки коэффициентов в уравнении реакции.
-Находим НОК: 2, соответственно, чтобы реакция прошла нужно взять одну молеку
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>