Метод электронного баланса

лу меди и 2 молекулы азотной кислоты.
-Сейчас я вам предлагаю самостоятельно составить алгоритм записи ОВР. (2 мин)
1. Записать уравнение химической реакции;
2. Определить степени окисления каждого химического элемента в уравнении;
3. Методом электронного баланса определить число отданных и принятый электронов;
4. Записать электронный баланс;
5. Определить окислитель и восстановитель в уравнении реакции;
6. Расставить коэффициенты в уравнении реакции.
-Давайте подведём итог, скажите может ли окисление протекать без восстановления и наоборот? (Нет не может, это два противоположных единых процесса, идущих друг за другом).
-Как изменяется степень окисления при процессе восстановления? (Уменьшается).
-Как изменяется степень окисления при процессе окисления? (Увеличивается).
-Для чего применяют метод электронного баланса? (Чтобы проследить движение электронов и расставить коэффициенты в уравнении реакции).
-Что такое процесс окисления? Что такое процесс восстановления?
-Как называют химические элементы, которые отдают свои электроны?
-Как называют химические элементы, которые принимают электроны?
-Что показывают ОВР, в чём их суть? (переход электронов от одних атомов, молекул к другим)
-Молодцы.
Закрепление изученного материала.
1. Установить соответствие между схемой превращения и изменением степени окисления окислителя (элемент, принимающий электроны) в ней:
Схема превращений
Изменение СО окислителя
A) Cl2 K2MnO4 -- KMnO4 KCl

1) Э5 -- Э2

Б) С HNO3 -- H2О NO2 СО2

2) Э5 -- Э4

В) S HNO3 -- H2SO4 NO

3) Э3 -- Э2

Г) HI FeCl3 -- FeCl2 HCl I2

4) Э0 -- Э-1


5) Э-1 --