Кислород. Озон

-явление, когда один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.
Кислород и озон-аллотропные модификации химического элемента кислорода.
6)Получение озона (см. учебник стр. 97 рис. 27. Озонатор)
7)Физические свойства модификаций кислорода (работа с учебником с. 95,99)
Физкультминутка.
Химические свойства кислорода: в молекуле О2 химическая связь прочная, при образовании 1 моль О2 из атомов выделяется 493,57 кДж. Поэтому кислород при обычных условиях сравнительно малоактивен.
Без нагревания с щелочными металлами и щелочно- земельными металлами
4Li O2 2Li2O Q (но Na2O2 , KO2 (K2O4))
При нагревании способность резко возрастает.
При нагревании реагирует с большинством простых веществ, кроме инертных газов и благородных металлов.
S O2 SO2 Q
C O2 CO2 Q
4Fe 3O2 2Fe2O3 Q (реагирует с кислородом воздуха)
2Fe O2 2FeO Q (кислород пропускают через расплавленное железо )
Рассмотренные выше реакции – реакции горения, являются экзотермическими, в результате них выделяется свет и тепло.
Каковы условия протекания данной реакции, если кислород, находящийся в атмосфере весь не расходуется?
N2 O2 2NO – Q (реакция эндотермическая – с поглощением тепла, протекает в электрическом разряде или при очень высоких температурах).
Вывод: В химических реакциях в большинстве случаев кислород – окислитель.
Следовательно, скорость реакции с участием кислорода зависит:
От природы реагирующих с кислородом веществ;
От доступа и концентрации кислорода;
От температуры.
Озона: озон неустойчив, его молекула легко разлагается
О3 О2 О
О3 более сильный окислитель, чем кислород из – за образования атомарного кислорода.
PbS 4О3 PbSO4 4О2
2КI O3 H2O 2KOH I2