ГИДРОЛИЗ

х солей подвергаются гидролизу по катиону, а какие по аниону:

1) Фосфат натрия, 2) нитрат меди (II), 3) сульфат калия, 4) нитрат аммония,
5) сульфат никеля, 6) карбонат калия, 7) сульфид калия, 8) хлорид магния,
9) сульфит натрия, 10) сульфат алюминия, 11) формиат калия, 12) иодид бария, 13) нитрат кальция
Название соли
Формула соли
Гидролиз по катиону
Гидролиз по аниону













3. В какой цвет окрасится раствор каждой соли при добавлении индикаторов:
Водные растворы солей
Цвет индикатора
Уравнения реакций, поясняющие изменения цвета индикатора

Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин

Хлорид цинка





Карбонат калия





Сульфат натрия






Следует отметить, что реакции обратимого гидролиза полностью подчиняются принципу Ле Шателье.
Поэтому гидролиз соли можно усилить - это значит сместить равновесие гидролиза вправо (и даже сделать необратимым) следующими способами:
1) добавить воды (уменьшить концентрацию);
2) нагреть раствор, при этом усиливается эндотермическая диссоциация воды:
Н2О Н ОН- - 57 кДж,
а значит, увеличивается количество ионов Н и ОН- , которые необходимы для осуществления гидролиза соли;
Соли, неподвергающиеся гидролизу
Соли, подвергающиеся гидролизу

Обратимо со смещением равновесия
Необратимо

влево
вправо


,
С С
С Сл
Сл С
Сл Сл

- гидролиз по аниону
- среда раствора щелочная
(pH 7)
- гидролиз по катиону
- среда раствора кислотная
(pH 7)
- гидролиз по катиону и аниону