ГИДРОЛИЗ

Хлорид натрия
NaCI
Не гидролизуется
Na CI- Н ОН - Na CI- Н2О
а) все ионы остаются в растворе, они не могут объединяться, так как при этом не образуются слабые электролиты - гидролиз не происходит;

б) среда раствора нейтральная (РН 7), так как концентрации ионов в растворе равны, как в чистой воде.
Нейтральная
Слабое основание
Слабая кислота
Ацетат аммония
NH4(CH3COO)
Гидролизуется
NH4 CH3COO- Н ОН - CH3COOH NH3 Н2О
а) катион слабого основания связывает ион ОН -
из молекулы воды, образуя слабое основание;
анион слабой кислоты связывает ионы Н из молекулы воды, образуя слабую кислоту;

б) реакция растворов этих солей может быть нейтральной, слабокислой или слабощелочной,
это зависит от констант диссоциации.
Нейтральная
Сильное основание
Слабая кислота
Карбонат натрия
Na2CO3
Гидролизуется
2Na CO32- Н ОН - 2Na HCO3- OH -
а) в растворе есть свободные гидроксид- ионы OH - и концентрация их больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли
Na2CO3 имеет щелочную среду (рН 7);

б) в реакции с водой участвуют анионы CO32- ;
в этом случае гидролиз идет по аниону
Щелочная
Слабое основание
Сильная кислота
Хлорид алюминия
AICI3
Гидролизуется
AI3 3CI- Н ОН - AIOH2 3CI- Н
а) в растворе есть свободные ионы водорода Н
их концентрация больше, чем в чистой воде, поэтому раствор соли имеет кислую среду (РН 7);

б) в реакции с водой участвуют катионы алюминия AI3; в этом случае гидролиз идет по катиону
Кислая


Самостоятельная работа
Задания:
1. Продолжить заполнение таблицы, приводя свои четыре примера гидролиза солей.
2. Какие из приведенны