ГИДРОЛИЗ

>- среда раствора зависит от констант диссоциации образующихся при гидролизе основания и кислоты (нейтральная, слабощелочная, слабокислая)
Условные обозначения:
катион оснований
С сильных нерастворимое соединение
анион кислот

катион оснований
Сл слабых летучее соединение
анион кислот

3) связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу; например, гидролиз цианида аммония NH4CN (соль цианистоводородной кислоты HCN) будет значительно усиливаться за счет разложения гидрата аммиака с образованием аммиака NH3 и воды:
NH4 CN- H2O NH3 H2O HCN
/
NH3 H2O
4) при добавлении к ацетату калия раствора кислоты происходит связывание гидроксид - иона ОН катионами водорода кислоты в слабый электролит - воду. Это приводит к уменьшению концентрации одного из продуктов гидролиза, именно, гидроксид - иона ОН, что вызывает смещение равновесия гидролиза вправо:
СН3СОО- H2O СН3СООН ОН-
добавить HCI H CI- ; H ОН- -- H2O уменьшение концентрации ОН- и происходит усиление гидролиза вправо --

Гидролиз можно подавить (значительно уменьшить количество подвергающейся гидролизу соли):
1) увеличить концентрацию растворенного вещества;
2) охладить раствор (для ослабления гидролиза растворы солей следует хранить концентрированными и при низких температурах);
3) ввести в раствор один из продуктов гидролиза, например, подкислять раствор, если его среда в результате гидролиза кислая, или подщелачивать, если - щелочная.

Практическое и биологическое значение гидролиза
1) В древности в качестве моющего средства использовали карбонат калия К2СО3, который в воде гидролизируется по аниону, водный раствор приобретает мылкость за счет