Конспект лекции: Гидролиз солей
Гидролиз соли - это реакция обмена ионов некоторых солей с ионами воды.
Многие соли, а также некоторые другие вещества вступают с водой в реакцию обменного разложения, называемую гидролизом.
Для понимания сущности гидролиза солей опытным путем определяют их отношение к воде в присутствии катализаторов. Результаты опыта отражены в таблице.
Отношение солей к воде
Растворы солей
Действие растворов солей на индикаторы
лакмус
фенолфталеин
Метиловый оранжевый
NaCI
хлорид натрия
( сильное основание и сильная кислота)
Реакция среды нейтральная
Н ОН-
Цвет не меняется
Цвет не меняется
Цвет не меняется
AICI3
хлорид алюминия
(слабое основание и сильная кислота)
Реакция среды кислая
Н ОН-
Краснеет
Цвет не меняется
Становится розовым
Na2CO3
карбонат натрия
(сильное основание и слабая кислота)
Реакция среды щелочная
Н ОН-
Синеет
Приобретает малиновый цвет
Желтеет
Основное условие протекания реакций обмена до конца - это наличие таких ионов, которые могут связываться между собой.
Молекулы воды частично диссоциируют на ионы: Н2О Н ОН -
С учетом этого рассмотрим данные таблицы о взаимодействии солей с водой
Соли, реагирующие с водой
Уравнения реакций
Вещества, которые образуются в результате реакции
Пояснения
Полные ионные
Сокращенные ионные
1
2
Страницы: 1 | 2 | 3 > >>