ГИДРОЛИЗ

твора зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза - кислоты и основания; если больше ионов Н - кислая, если ионов ОН - - щелочная, а если их число одинаково - нейтральная.

Гидролиз процесс обратимый, но некоторые соли гидролизуются необратимо

Необратимый гидролиз - это разложение солей водой

Такие соли в растворе не существуют. Это соли, образованные слабыми многоосновными кислотами (угольная, сероводородная) и металлами в высших степенях окисления (алюминия, хрома (III), железа (III))

2AICI3 3K2CO3 -- AI2(CO3)3 6KCI
при реакции AI2(CO3)3 - он образуется, но тут же разлагается водой

AI2(CO3)3 Н2О -- AI(ОН)3 3СО2

Слабые кислоты:
сероводородная, угольная, уксусная, муравьиная, цианистоводородная (HCN), сернистая, азотистая, фосфорная

Сильные кислоты:
серная, азотная, соляная (хлороводородная)

Сильные основания - (растворимые в воде - щелочи):
гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид бария и т. д.

Слабые основания - (нерастворимые в воде):
гидроксид алюминия, гидроксид магния, гидроксид железа (II и III), гидроксид меди (II) и т. д.

Классификация солей
Соли
Образованные сильным основанием и слабой кислотой
Образованные сильной кислотой и слабым основанием
Образованные слабым основанием и слабой кислотой
Образованные сильной кислотой и сильным основанием
Пример
Пример
Пример
Пример








Гидролиз солей

Состав соли
Пример
Способность к гидролизу
Уравнение реакции
Реакция среды
катион
анион




1
2
3
4
5
6
Сильное основание
Сильная кислота