ЭЛЕКТРОЛИЗ

: NaCI --Na CI-
На катоде (-): Na 1ē -- Na0 2
Восстанавливаются ионы натрия в нейтральные атомы, то есть образуется металлический натрий
На аноде (): 2CI- - 2ē -- CI20 1
Окисляются хлорид - ионы в нейтральную молекулу хлора
Уравнение реакции процесса электролиза хлорида натрия NaCI:
электролиз
2NaCI -- 2 Na0 CI20
Схема электролиза расплавленного гидроксида натрия: NaOH -- Na OH-
Процесс восстановления на катоде (-): Na 1ē -- Na0 4 окислитель
Восстанавливаются ионы натрия в нейтральные атомы, то есть образуется металлический натрий

Процесс окисления на аноде (): OH- - 1ē -- OH0 4OH0 -- 2H2O O2 1 восстановитель
Окисляются гидроксид - ионы в нейтральные группа
Эти группы неустойчивы, разлагаются с образованием воды и кислорода
Уравнение реакции процесса электролиза гидроксида натрия NaОН:
электрол из
4NaOH -- 4Na0 2H2O O2

Электролиз водных растворов

При электролизе водных растворов в реакции могут участвовать ионы водорода и гидроксид - ионы, которые образуются в результате диссоциации воды: H2O Н ОН-
В результате этого у катода накапливаются катионы электролита и ионы Н,
а у анода - анионы электролита и ионы ОН-

Какие же ионы будут восстанавливаться на катоде и окисляться на аноде?

Процессы, происходящие на катоде:

1. Катионы металлов, имеющих малый стандартный электродный потенциал
(Li K Ca2 Na Mg2 AI3 включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливаются молекулы воды. На катоде выделяется водород из воды

2. Катионы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов от марганца до водорода
(Mn2 Zn2 Cr3 Fe2 Ni2 Sn2 Pb2 H), при электролизе растворов восстанавливаются одновременно с молек