Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония при взаимодействии аммиака с водой и кислотой.
2. Уметь:
определять вид химической связи, степени окисления элементов.
Совершенствовать умение написания схем образования КПС
Продолжить формирование умений написания УХР
IV. Этап объяснения нового материала.
I. Строение молекулы аммиака. Слайд 4
Вам уже известно, что химическая формула аммиака - NH3
Давайте определим степень окисления элементов в молекуле.
А). Степени окисления элементов: Слайд 5
-3
NH3
Каков заряд всей молекулы аммиака? (Молекула нейтральна)
Определите вид химической связи в молекуле аммиака.
Б) Вид химической связи: КПС Слайд 6,7
Давайте запишем схему электронного строения молекулы аммиака. ЛИСТ 1
Схема электронного строения:
;
Вывод: Атом азота способен образовать 3 химические связи за счет общих электронных пар. Кроме того у него есть неподеленная электронная пара.
II. Получение аммиака. Слайд 8
А) В промышленности. Слайд 9
Аммиак получают из азота и водорода по уже известной вам реакции.
Запишите уравнения реакций. ЛИСТ 1
Fe,t,p
N2 3H2 2NH3 Q
Б) В лаборатории. Слайд 10,11,12
Запишите уравнения реакций. ЛИСТ 1
Из солей аммония:
2NH4Cl Ca(OH)2 -- 2NH3 CaCl2 2H2O
Демонстрационный эксперимент: Слайд 13
Получение аммиака из гидроксида аммония,
определение запаха,
проба фенолфталеиновой бумажкой,
растворение в воде,
проба раствора фенолфталеином.
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>