Аммиак

Лист 1.
Строение молекулы аммиака.
Получение аммиака
а) В промышленности:
Fe,t,p
N2 3H2 2NH3
в-ль:
о-ль:
б) В лаборатории:
Из солей аммония
NH4Cl Ca(OH)2 NH3 CaCl2 2H2O
Не забудьте расставить коэффициенты!!!
Лист 2.
Физические свойства аммиака.
Схема образования водородной связи:
Следствиями наличия водородной связи являются:
$
(
X
Z
h
Æ
È
$
&
(
Z



b
d
f
h
Æ
È
Очень хорошая растворимость аммиака в воде.
(в 1 л H2O - 700 л NH3 )
Более высокая температура плавления и кипения.
Лист 3.
Химические свойства аммиака.
(Взаимодействие с водой и кислотой)
а) Образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.

б) реакция взаимодействия аммиака с водой.
NH3 H2O NH4OH
в) реакция взаимодействия аммиака с соляной кислотой.
NH3 HCl NH4Cl



Тема урока: Аммиак.
Оборудование:
1. Наглядные пособия: ПСХЭ
2. ТСО: ноутбук, мультимедийный проектор, колонки, экран, презентация "Аммиак"
3. Оборудование для опыта: штатив, спиртовка, спички, 2 пробирки, газоотводная трубка, кристаллизатор или широкий стакан с водой, 2 стеклянные палочки,
Реактивы: Гидроксид аммония 25; Фенолфталеиновая бумага, р-р фенолфталеина, конц HCl.
4. Опорные конспекты: Листы 1,2,3

Опыты:
1. Получение аммиака из гидроксида аммония и его растворение в воде.
2. Проба аммиака фенолфталеиновой бумагой.
3. Проба раствора аммиака на фенолфталеин
4. "Дым без огня" - взаимодействие аммиака с конц соляной кислотой.


Ход урока:
I. Организационный момент.
Приветствие, определение отсу