Аммиак

участвовать в образовании четвертой ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму с атомами, имеющими вакантную орбиталь;
Механизм донорно-акцепторной связи:
H3N: H NH4 образуется ион аммония
2. Физические свойства
Индивидуальная работа с материалом учебника.
- Имеет ли газ специфический запах? (Характерный резкий запах, токсичен)
Объяснение учителем: Физиологическое влияние на организм человека.
Относится к группе веществ удушающего действия, способных вызывать токсический отёк лёгких и тяжёлые поражения нервной системы. Пары сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органы дыхания, а также кожные покровы. Вызывают обильное слёзотечение, боль в глазах, хим. ожог роговицы, потерю зрения, приступы кашля.
Выполнение правил ТБ при работе с аммиаком.
- Какого цвета исследуемый газ? (Аммиак бесцветный газ)
- Легче воздуха в 1,7 раз.
- Плотность 0,77 г/л
- Температура кипения аммиака - -33,40С, он сжижается, а при-77,80 С превращается в твёрдое белое вещество.
- Хорошо растворяется в воде: в 1 V:700 V
- Сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло, при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.
3. Химические свойства
Объяснение учителя.
Взаимодействие с водой (Н2О) Оформление в опорном конспекте и оформление на доске.
NH3 H2O NH3H2O (основание) NH4 ОН. Нашатырный спирт
Демонстрационный опыт "Аммиачный фонтан"
Проблема: Почему индикаторы меняют свой цвет в растворе аммиака?
NH3 H2O NH3H2O (основание) NH4 ОН.
При растворении в воде образуется гидроксид аммония - основание, поэтому фенолфталеин окрашивает раствор в малиновый цвет.
Аммиак хорошо растворим в воде: при 20 С в 1 объёме воды растворяется до 700 объёмов