Аммиак

ция.
2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 H2O
Полученный аммиак растворяют в воде, в которую добавляем фенолфталеина. Раствор аммиака окрашивается в малиновый цвет.
Почему раствор аммиака окрасился в малиновый цвет?
Учащиеся: в растворе присутствует ион гидроксида, среда щелочная.
Учитель. В аммиачной воде большая часть аммиака содержится в виде молекул NH3, равновесие смещено влево, (т. к. NH3 - слабый электролит) и такая вода содержит много молекул NH3, поэтому она пахнет аммиаком.
Собирание газа - в перевернутую кверху дном пробирку.
Распознавание: а) по запаху; б) по посинению влажной лакмусовой бумажки
в) по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки, смоченной HCl конц.
Получение аммиака в промышленности
Проблемный вопрос: из какого сырья можно получить аммиак в промышленности?
Учащиеся предполагают, что из азота воздуха.
Задача эта была выдвинута перед отечественной наукой Д. И. Менделеевым, который писал: "Одну из задач прикладной химии составляет отыскание технически выгодного способа получения из азота воздуха его соединений, заключающих ассимилируемый азот. Будущность сельского хозяйства много зависит от открытия подобного способа".
Экономически наиболее выгодный способ промышленного связывания атмосферного азота - синтез аммиака из азота и водорода:
Учитель: Дайте характеристику данной реакции.
экзотермическая
обратимая
каталитическая
гетерогенная
с уменьшением объема
Учитель: какие условия смещения равновесия необходимо для увеличения выхода аммиака? Учащиеся: уменьшение температуры, увеличение давления
5. Применение
Методика опережающего обучения. Два ученика подготовили презентацию по теме: "Применение аммиака"
Причи