Аммиак

аммиака.
Постановка проблемы. Почему аммиак очень хорошо растворяется в воде?
Строение молекулы позволяет прогнозировать хорошую растворимость в воде. Это связано с возникновением между его молекулами особой химической связи - водородной. У атома азота есть свободная электронная пара в молекуле аммиака, наличие частичного () заряда на атоме водорода и наличие частичного (-) заряда на атоме азота.
Для молекул аммиака характерно связывание их между собой в ассоциации за счет водородных связей.

Водородной называется связь между атомами водорода одной молекулы и атомами электроотрицательных элементов другой молекулы (F, O, N )
Учащиеся записывают определение водородной связи.
Взаимодействие с кислотами.
Давайте попробуем частично воспроизвести картину давних лет.
Демонстрационный эксперимент "Дым без огня". Что вы наблюдаете? ( Дым. )
Ребята, вас заинтересовало то, что вы сейчас увидели? Густой дым заполнил колбу и начал "выливаться" на стол. А представьте, как были взволнованы алхимики, когда работали с этим веществом.
Теперь бы вы смогли объяснить англичанам, почему между кораблем и судном противника появился едкий "дым", образовался хлорид аммония.
(записываем в опорный конспект и оформляем на доске химическое уравнение между соляной кислотой и аммиаком)
NН3 НСI NН4СI (образование солей аммония, удобрения)
Взаимодействие с серной кислотой (оформление опорного конспекта и оформление на доске)
NН3 Н2 SО4 N Н4 НSО4 Недостаток гидросульфат аммония
Аммиак горит в кислороде (оформление опорного конспекта и оформление на доске)
4 NН3 3О2 2N2 6Н2О
4. Получение аммиака в лаборатории. Просмотр видеоролика.
Нагревание смеси хлорида аммония с гидроксидом каль