ентном состоянии (sр2-гибридизация). (Слайд 4) В этом случае между углеродными атомами возникает двойная связь, состоящая из одной s- и одной p-связи. Длина и энергия двойной связи равны соответственно 0,134 нм и 610 кДж/моль. Все валентные углы НСН близки к 120º.
Для алкенов характерны два вида изомерии: структурная и пространственная. (Слайд 5)
Виды структурной изомерии:
изомерия углеродного скелета
,
изомерия положения двойной связи
,
межклассовая изомерия
.
Геометрическая изомерия — один из видов пространственной изомерии. Изомеры, у которых одинаковые заместители (при разных углеродных атомах) расположены по одну сторону от двойной связи, называют цис-изомерами, а по разную — транс-изомерами:
.
По систематической номенклатуре названия алкенов производят заменой суффикса -ан в соответствующих алканах на суффикс -ен (алкан — алкен, этан — этен, пропан — пропен и т. д. ). Выбор главной цепи и порядок названия тот же, что и для алканов. Однако в состав цепи должна обязательно входить двойная связь. Нумерацию цепи начинают с того конца, к которому ближе расположена эта связь. Например:
СH3
H3C—CH2—C—CHCH2 H3C—CCH—CH—CH2—CH3
CH3 CH3 CH3
3,3-диметилпентен-1 2,4-диметилгексен-2
(Слайд 6: Выполнение тестового задания 1 для закрепления навыков составления структурных формул изомеров. )
Этиленовые обладают большей химической активностью, чем предельные углеводороды. (Слайд 7)
(Проблема: От чего зависит химическая активность алкенов?)
â
Þ
à
â
hä
hä
hä
鐇혈0鐂뷿$
Это можно представить в виде схемы:
π / /
CC A—B C—C
/ σ / σ
А В
Для алкенов характерныреакции присоединения, окисления, полимеризации. Реакци
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>