асса угольной кислоты содержится в 280 г ее раствора с массовой долей 0. 5?
ΙV. Изучение нового материала
Угольная кислота - самая распространенная из кислот. Она очень слабая и присутствует в любой природной воде. Угольная кислота медленно растворяет памятники старины и искусства, так как переводи нерастворимый карбонат кальция в растворимый в воде гидрокарбонат кальция. Угольная кислота активирует процессы коррозии.
Химические свойства угольной кислоты:
1. Как слабая двухосновная кислота диссоциирует в две ступени
І ступень Н2СО3 Н НСО3-(гидрокарбонат-ион, соли, образованные таким кислотным остатком - кислые соли или гидрокарбонаты)
ІІ ступень НСО3- Н СО3-2
Общее уравнение диссоциации Н2СО3 2Н СО3-2
В растворе кислота разлагается с образованием оксида углерода(ІV), поэтому уравнение химической реакции ее образования записываем, как обратимую реакцию.
СО2 Н2О Н2СО3
2. Разложение при нормальных условиях
Н2СО3 -- СО2 Н2О
Во всех химических уравнениях реакций, где продуктом является угольная кислота обознаяают, что она самопроизвольно разлагается. Например:
Nа2СО3 2НСІ -- 2NаСІ Н2О СО2 ( но не пишут Н2СО3)
Химические свойства солей угольной кислоты:
1. Разложение при нагревании
СаСО3--СаО СО2 (кроме карбонатов щелочных металлов)
2NaНСО3 Na2СО3 СО2 Н2О
2. Большинство карбонатов нерастворимы в воде, хорошо растворяются только карбонаты щелочных металлов и аммония.
3. Взаимодействуют со всеми более сильными кислотами с выделением углекислого газа
СаСО3 2НСΙ СаСΙ2 Н2О СО2
Данная реакция является качественной реакцией на карбонат - ионы.
4. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и наобарот
Если пропустить углекислый газ через раствор гидроксида ка
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 > >>