ровать внимание на том, что данная схема может использоваться при изучении любых металлов или неметаллов.
Начинаем рассматривать с самого нижнего кирпичика, на котором основана вся химия щелочных металлов
1. Учащиеся самостоятельно характеризуют положение ЩМ в ПСХЭ (главная подгруппа I группы).
Записать на доске электронное строение лития
Пригласить двоих учеников записать электронное строение атомов натрия, калия. Остальные учащиеся выполняют это задание в тетрадях.
Li 3) ) Na 11) ) ) К 19) ) ) )
2 1 2 8 1 2 8 8 1
1S2 2 S1 1S2 2 S2 2Р6 3S1 1S2 2S2 2Р6 3S2 3Р6 4S1
Вместе проверяем записи для доске. Для проверки можно включить слайд.
Вопрос к классу. Чем различаются атомы щелочных металлов и что у них общего?
В электронном строении атомов щелочных металлов одинаковое число электронов на последнем энергетическом уровне – один S не спаренный электрон. Таким образом общая электронная формула щелочных металлов ns1 (слайд). ЩМ проявляют постоянную степень окисления 1, а различие в том, что разные заряды ядер и радиусы атомов (увеличиваются от лития к калию и далее до франция).
Вопрос к классу. Как происходит изменение радиуса атома у щелочных металлов. Как это скажется на активности металла?
Сверху вниз размер радиуса увеличивается. Чем больше радиус атома, тем легче отдают металлы электроны с последнего энергетического уровня, следовательно металлические свойства усиливаются.
$
b
H
d
Ö
â
ä
ø
h
h
b
H
ä
gd
h
h
h
h
h
h
gd
gd
ÿá
ÿá
Ô
hÝ
hÝ
hÝ
hÝ
hÝ
hÝ
hÝ
hÝ
hÝ
hÝ
ᄃ얄ሂ桤ā怀얄愂摧经ᜀСреди трех первых химических элементов с наиболее ярко выраженными восстановительными свойствам
Страницы: << < 1 | 2 | 3 | 4 | 5 > >>