br/>1. Находим количество водорода:
n V / Vm 8,96 / 22,4 0,4 моль.
2. Пусть количество алюминия -- х моль, а железа у моль. Тогда можно выразить через х и у количество выделившегося водорода:
x 1,5x (мольное соотношение Al:Н2 2:3)
2Al 6HCl 2AlCl3 3H2
Fe 2HCl FeCl2 H2
3. Нам известно общее количество водорода: 0,4 моль. Значит,
1,5х у 0,4 (это первое уравнение в системе).
4. Для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ.
m M :: n
Значит, масса алюминия
mAl 27x, масса железа mFe 56у, а масса всей смеси
27х 56у 11 (это второе уравнение в системе).
5. Итак, мы имеем систему из двух уравнений:
1,5x y 0,4
27x 56y 11
Решать такие системы гораздо удобнее методом вычитания, домножив первое уравнение на 18:
27х 18у 7,2 и вычитая первое уравнение из второго:
(56 18)у 11 7,2
у 3,8 / 38 0,1 моль (Fe)
х 0,2 моль (Al)
6. Дальше находим массы металлов и их массовые доли в смеси:
mFe n :: M 0,1 :: 56 5,6 г
mAl 0,2 :: 27 5,4 г
ωFe mFe / mсмеси 5,6 / 11 0,50909 (50,91), соответственно,
ωAl 100 50,91 49,09
Ответ: 50,91 железа, 49,09 алюминия.
Пример 3. 16 г смеси цинка, алюминия и меди обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 5,6 л газа (н. у. ) и не растворилось 5 г вещества. Определить массовые доли металлов в смеси. В третьем примере два металла реагируют, а третий металл (медь) не вступает в реакцию. Поэтому остаток 5 г -- это масса меди. Количества остальных двух металлов -- цинка и алюминия (учтите, что их общая масса 16 5 11 г) можно найти с помощью системы уравнений, как в примере 2.
Ответ к Примеру 3: 56,25 цинка, 12,5 алюминия, 31,25 меди.
Практ
Страницы: << < 20 | 21 | 22 | 23 | 24 > >>