оде при комнатной температуре растворяются только металлы, которым соответствуют растворимые основания (щелочи). Это щелочные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs), а также металлы IIA группы: Са, Sr, Ba. При этом образуется щелочь и водород. При кипячении в воде также можно растворить магний.
2. В щелочи могут раствориться только амфотерные металлы: алюминий, цинк и олово. При этом образуются гидроксокомплексы и выделяется водород.
Примеры решения задач.
Пример 1. При действии на смесь меди и железа массой 20 г избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л газа (н. у. ). Определить массовые доли металлов в смеси. В первом примере медь не реагирует с соляной кислотой, то есть водород выделяется при реакции кислоты с железом. Таким образом, зная объём водорода, мы сразу сможем найти количество и массу железа. И, соответственно, массовые доли веществ в смеси.
Решение примера 1.
1. Находим количество водорода:
n V / Vm 5,6 / 22,4 0,25 моль.
2. По уравнению реакции:
0,25 0,25
Fe 2HCl FeCl2 H2
1 моль 1 моль
Количество железа тоже 0,25 моль. Можно найти его массу:
mFe 0,25 :: 56 14 г.
3. Теперь можно рассчитать массовые доли металлов в смеси:
ωFe mFe/mвсей смеси 14 / 20 0,7 70
Ответ: 70 железа, 30 меди.
Пример 2. При действии на смесь алюминия и железа массой 11 г избытком соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н. у. ). Определить массовые доли металлов в смеси. Во втором примере в реакцию вступают оба металла. Здесь уже водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. Поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. В таких случаях удобно решать с помощью очень простой системы уравнений, приняв за х -- число моль одного из металлов, а за у -- количество вещества второго.
Решение примера 2. <
Страницы: << < 19 | 20 | 21 | 22 | 23 > >>